cko kim loại aluminium tác dụng với 30ml dung dịch sulfuric acid (h2so4) 0.5m thu đc muối aluminium sulfate và khí hydrogen
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượng của kim loại tham gia phản ứng , khối lượng muối aluminium sulfate tạo thành
c/tính thể tích khí higro thoát ra(25 độ c,1bar)
Những câu hỏi liên quan
cko 5,4g kim loại aluminium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (hcl) 2m thu đc muối và khí hidro
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượn muối tạo thành
c/ tính thể tích higro thoát ra(25 độ c,1bar)
d/ tích thể tích dung dịch hcl 2m đã tham gia phản ứng
\(a/2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ b/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol\\ m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ c/higro\Rightarrow hydrogen\\ n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\\ d/n_{HCl}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
cko a gam kim loại aluminium tác dụng với 100ml dung dịch hydrochloric acid hcl 0,6 thu đc muôi aluminium chloride và khí hydrogen
aa/ lập phương trình hóa hc
b/ tính khối lượng muối tạo thành
c/ tính thể tích khí hydro thoát ra (25 độ c,1 bar)
d/ tính a
\(a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ b.m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}.0,1.0,6.133,5=2,67g\\ c.V_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,06.24,79=0,7437\left(L\right)\\ d.a=\dfrac{1}{3}.0,1.0,6.27=0,54g\)
Đúng 1
Bình luận (0)
cko 6,5g kim loại zinc tác dụng với dung dịch copper (ll) sulfatte cuso4 0,5mM thu dc muối zinc (ll) sulfate znso4 và a gam chất rắn
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính a
c/ tính thể tích dung dịch copper (ll) sulfate cúo4 0,5M đã tham gia phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
0,1 ---> 0,1------------------> 0,1
b
\(a=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
c
\(V_{CuSO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe 56; Cl 35,5; Mg 24; Al 27, S 32, 0 16; Ca 40, C 12, N 14)
Đọc tiếp
Câu 4
Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối
Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen.
a. Viết phương trình phản ứng
b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc)
c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng
d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04
(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N = 14)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,15 0,05 0,15
\(b.V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\\ d.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho kim loại nhôm-Aluminium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H2SO4 1,5M, thu được 3,7185 lít khí hydrogen H2 (đkc-25độC,1bar) (tóm tắt)
a. viết pthh xảy ra
b. tính khối lượng kim loại nhôm đã tham gia phản ứng
c. tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
cho 1,2 kim loaij magnesium(mg) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid hcl thu đc muối magnesium (ll) cloride (mgcl2) tạo thành
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượng của muối magnesium (ll) chloride (mgcl2)tạo thành
c/ tính thể tích hidro thoát ra (25 độ c, 1 bar)
d/ tính dung dịch hy drochloric acid hcl 2m đã tham fia phản ứng
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,05 -->0,1----->0,05----->0,05
b
\(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)
c
\(V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)
d
\(V_{HCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (2)
hoà tan hoàn toàn Aluminium trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được muối Aluminium Chloride và 3,7185 khí hydrogen
a)Tính khối lượng aluminium đã phản ứng
b)Tính khối lượng muối khan thu được
\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0,1<---------------0,1<-----0,15
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a,m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b,m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho kim loại iron (fe) tác dụng với clorine thu đc 32.5 g (iron3 chloride) fecl3
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượn của kim loại iron
c/tính thể tích khí chlorine
\(a/2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{}2FeCl_3\\ b/n_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162,5}=0,2\left(mol\right)\\2 Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{}2FeCl_3\\ n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,2mol \\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ c/n_{Cl_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (1)
Hoà tan hết 5,4 gam nhôm thì cần 29,4 gam sulfuric acid (H2SO4). Sau phản ứng thu được m gam aluminium sulfate (hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm sulfate) và 0,6 gam khí hydrogen.a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.b) Tính m.
Đọc tiếp
Hoà tan hết 5,4 gam nhôm thì cần 29,4 gam sulfuric acid (H2SO4). Sau phản ứng thu được m gam aluminium sulfate (hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm sulfate) và 0,6 gam khí hydrogen.
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
b) Tính m.
\(a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,Theo.\text{Đ}LBTKL:\\ m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow5,4+29,4=m+0,6\\ \Leftrightarrow m=\left(5,4+29,4\right)-0,6=34,2\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)